Denge sabiti, bir kimyasal denge reaksiyonunun termodinamik bir özelliğini gösteren ve reaksiyonun ısı değişimi ve entropi değişimi ile ilişkili bir terimdir. Denge sabiti (K) için genel formül aşağıdaki gibidir:
K = [C]c[D]d / [A]a[B]b
Bu formülde, [C], [D], [A] ve [B], reaksiyona giren maddelerin derişimlerini temsil ederken, "c", "d", "a" ve "b" ise reaksiyon denklemindeki katsayıları temsil eder. Denge sabiti, reaksiyonun hızını değil, yalnızca reaksiyonun termodinamik denge durumunu gösterir.
Denge sabiti, reaksiyonun ters yönde de ilerleyebileceğini ve her durumda, sabit bir değeri koruduğunu gösterir. Eğer denge sabiti büyükse, reaksiyon ileri yönde daha fazla meydana gelirken, denge sabiti küçükse reaksiyon ters yönde daha fazla meydana gelebilir.
Ne Demek sitesindeki bilgiler kullanıcılar vasıtasıyla veya otomatik oluşturulmuştur. Buradaki bilgilerin doğru olduğu garanti edilmez. Düzeltilmesi gereken bilgi olduğunu düşünüyorsanız bizimle iletişime geçiniz. Her türlü görüş, destek ve önerileriniz için iletisim@nedemek.page