denge sabiti formülü ne demek?

Denge sabiti (K), kimyasal bir reaksiyonun denge durumunda ürünlerin ve reaktanların göreceli miktarlarını ifade eden bir sayıdır. Bir reaksiyonun belirli bir sıcaklıkta ne kadar "ileriye" gideceğini gösterir.

Formül:

Genel bir reversibl reaksiyon için:

aA + bB ⇌ cC + dD

Denge sabiti (K) aşağıdaki gibi ifade edilir:

K = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)

Burada:

• [A], [B], [C], [D]: Dengedeki A, B, C ve D'nin molar konsantrasyonlarıdır.
• a, b, c, d: Dengeli kimyasal denklemdeki A, B, C ve D'nin stokiyometrik katsayılarıdır.

Önemli Notlar:

• Denge sabiti, yalnızca belirli bir sıcaklıkta geçerlidir. Sıcaklık değiştiğinde, denge sabiti de değişir.
• Katıların ve sıvıların konsantrasyonları denge ifadesine dahil edilmez, çünkü saf katıların ve sıvıların konsantrasyonları sabittir.
• K > 1 ise, dengede ürünler reaktanlardan daha fazladır, yani reaksiyon ürünler lehine ilerler.
• K < 1 ise, dengede reaktanlar ürünlerden daha fazladır, yani reaksiyon reaktanlar lehine ilerler.
• K ≈ 1 ise, dengede reaktan ve ürün miktarları birbirine yakındır.

İlgili Kavramlar:

• Kimyasal Denge
• Reaksiyon Hızı
• Konsantrasyon
• Stokiyometri