Denge sabiti (K), kimyasal bir reaksiyonun denge durumunda ürünlerin ve reaktanların göreceli miktarlarını ifade eden bir sayıdır. Bir reaksiyonun belirli bir sıcaklıkta ne kadar "ileriye" gideceğini gösterir.
Formül:
Genel bir reversibl reaksiyon için:
aA + bB ⇌ cC + dD
Denge sabiti (K) aşağıdaki gibi ifade edilir:
K = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)
Burada:
- [A], [B], [C], [D]: Dengedeki A, B, C ve D'nin molar konsantrasyonlarıdır.
- a, b, c, d: Dengeli kimyasal denklemdeki A, B, C ve D'nin stokiyometrik katsayılarıdır.
Önemli Notlar:
- Denge sabiti, yalnızca belirli bir sıcaklıkta geçerlidir. Sıcaklık değiştiğinde, denge sabiti de değişir.
- Katıların ve sıvıların konsantrasyonları denge ifadesine dahil edilmez, çünkü saf katıların ve sıvıların konsantrasyonları sabittir.
- K > 1 ise, dengede ürünler reaktanlardan daha fazladır, yani reaksiyon ürünler lehine ilerler.
- K < 1 ise, dengede reaktanlar ürünlerden daha fazladır, yani reaksiyon reaktanlar lehine ilerler.
- K ≈ 1 ise, dengede reaktan ve ürün miktarları birbirine yakındır.
İlgili Kavramlar: